俗称烧碱、苛性钠，具有强腐蚀性，能够溶解在某些液体中形成强碱溶液，如在水中。当然，起作用的是氢氧根离子（OH−）。是一种重要的化工原料纯净的氢氧化钠是一种白色固体，常见的是颗粒、片状、粉末状以及饱和晶体。由于氢氧化钠具有容易潮解，并且在潮解后会吸收空气中的CO2生成Na2CO3，因此应该存放在密闭容器中。氢氧化钠易溶于水，放出热量；同时它也能够溶于乙醇和甲醇，但在这些溶液中的溶解度不及氢氧化钾（KOH）；它不易溶于乙醚和其他非极性溶剂。氢氧化钠溶液会在织物和纸上产生黄变（yellow stain）。

 

 液碱的主要用途是什么？ 

 

1、液碱是重要的化工基础原料，用途广。化学工业用于制造甲酸、草酸、硼砂、苯酚、氰化钠及肥皂、合成脂肪酸、合成洗涤剂等。

 

2、纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮练剂、丝光剂和还原染料、海昌蓝染料的溶剂.冶炼工业用制造氢氧化铝、氧化铝及金属表面处理剂。

 

3、仪器工业用作酸中和剂、脱色剂、脱臭剂.胶粘剂工业用作淀粉糊化剂、中和剂。

 

4、在搪瓷、医药、化妆品、制革、涂料、农药、玻璃等工业都有广泛应用.

 

物理性质：

氢氧化钠的水溶液在12.3-61.8°C时能够形成氢氧化钠晶体（一水合物），熔点为65.1°C，密度是1.829g//cm3

在-28至-24℃为一水合物

在-24至-17.7℃为七水合物

在-17.7至-5.4 ℃为五水合物

在-5 ， 4-12.3°C为亚稳的四水合物（NaOH⋅4H2O）

 

化学性质：

氢氧化钠在水中完全电离出钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH−），因而，NaOH能够跟任何的酸反应，生成水和相应的盐。如与HCl的反应： 

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  

一般这种中和反应的发生源于这条简单的离子方程式：OH−(aq)+H3O+(aq)=2H2O

而我们一般写成OH−+H+=H2O如果和强酸反应，则会放出热量。这种酸碱反应也可用于滴定法 （这是一种用来检测氨基酸的含量常用的方法）还有另一种类型的反应，即NaOH与酸性氧化物的反应，如前面提到过的与CO2的反应，还有二氧化硫（SO2）。这种反应通常用来“洗涤”有害的酸性气体（如二氧化硫和H2S），以防止其释放到大气中。

NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

不过，反应的实则是酸性氧化物溶于水后形成酸溶液（如CO2+H2O=H2CO3）后再与碱发生中和反应。

NaOH能够与玻璃发生缓慢的反应，生成硅酸钠（sodium silicate），因而会使装有氢氧化钠的玻璃瓶与瓶塞“粘合”起来。如果长时间盛放热NaOH溶液会令玻璃容器损坏，甚至破裂。

NaOH不能与铁反应，因为铁不是两性金属，不过一些过渡金属元素（transition metal）能够跟NaOH产生剧烈反应。

1986年，一架铝缸车被错误用来运输25%的NaOH溶液，使其内部压力过大，以及造成了损坏。压力过大是因为Al与NaOH发生了以下反应：

2Al(s)+6NaOH(aq)=3H2(g)↑+2Na3AlO3(aq)

与NaOH不同，很多金属的氢氧化物（碱）不易溶于水，因此，NaOH可用于反应生成金属氢氧化物沉淀。其中的一个例子便是Al(OH)3↓，用来作为一种絮凝剂来吸附水中颗粒物，然后过滤掉。Al(OH)3在污水处理厂中由NaOH和Al2(SO4)3反应制得。这是一个重要的高利润的化合反应。

 

生产：

工业上使用电解饱和食盐水来制得NaOH（氯碱工业），其反应为2Na++2H2O+2e−=H2↑+2NaOH与食盐水的反应就是

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，氢氧化钠在阴析出。

生产中要防止氯气的破坏，因为H2O+Cl2=HCl+HClO，而HCl会与NaOH反应。

 

一个生产NaOH的旧方法为勒布朗法，通过高温煅烧使Na2CO3分解为Na2O和CO2，然后Na2O与水反应形成NaOH。这种方法仍然会偶然使用。