（1）NaCl0水溶液的分解主要是由NaClO=NaCl+[O]而引起的一系列反应中的各组份相互作用的宏观结果，其分解反应的宏观表现为准一级反应。
　　（2）在多组分的分解反应中，占优势的反应会随反应条件的变化而改变，表现为不同浓度的宏观反应速率常数K和表观活化能Ea的变化。
　　（3）降低温度和浓度都能使NaClO的分解反应速率减慢，升高温度和浓度都可使NaClO的分解反应速率提高，但温度与浓度的改变对该溶液的稳定性所产生的影响程度是不相等的。

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